Подготовиться к ОГЭ по химии

Учебный запрос: «К раствору CuSO₄ добавили избыток NaOH. Какой осадок образуется из 0,1 моль соли, если его молярная масса 98 г/моль?» Уравнение CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ даёт соотношение соли и осадка 1:1. Масса осадка равна 9,8 г. Избыток щёлочи позволяет считать по количеству соли.

Двойка перед NaOH означает расход двух молей щёлочи на один моль CuSO₄. Она не относится к гидроксиду меди и не задаёт отношение масс в граммах. Выпишите под формулами количество вещества, затем используйте молярные массы. Если щёлочи недостаточно, расчёт уже требует определения ограничивающего реагента; прежний ответ без этой проверки применять нельзя.

Для этой реакции сокращённая запись — Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓. Сравните число атомов и общий заряд по сторонам: слева заряд нулевой, справа нейтральное вещество. Осадок не разбивают на свободные ионы. Таблица растворимости помогает обосновать его появление; красивое оформление формулы само по себе ещё не доказывает, что реакция записана верно.

Можно обсуждать назначение посуды, наблюдаемые признаки и логику действий по официальному заданию. Реальный опыт проводят с учителем и предусмотренным оборудованием; текстовое объяснение не подтверждает практический навык. Для подготовки принесите демоверсию своего года: модель способна ошибиться в продуктах или условиях, поэтому спорные места сверяют с учебником и материалами ФИПИ, а не запоминают вслепую.