Сопоставляйте количество каждого реагента с его коэффициентом.
Попробуйте прямо здесь
Отвечает Gemma 3 12B — модель подобрал сервис
Доступ без VPN
Русский интерфейс
Оплата рублями по факту
Зачем
Зачем это нужно
Различайте теоретический выход и выход, указанный в условии.
Проверяйте остаток избытка после основного расчёта.
Вопросы
Частые вопросы
Какой запрос подойдёт для поиска ограничивающего реагента?
Учебная задача для подготовки к ЕГЭ по химии: по уравнению 2H2+O2→2H2O даны 3 моль H2 и 2 моль O2, реакция полная. Найди ограничивающий реагент, количество воды и остаток второго реагента. Проверь атомный баланс. Не описывай опыт и не назначай номер экзаменационного задания.
Как начать задачу с двумя реагентами?
Сначала проверьте уравнение, затем сравните количества реагентов с коэффициентами. Определите, какой из них ограничивает образование продукта. Только после этого рассчитывайте продукт и остаток избытка.
Что остаётся после реакции в учебном примере?
Три моля H2 требуют 1,5 моль O2, поэтому водород ограничивает реакцию. Образуется 3 моль воды, остаётся 0,5 моль кислорода. Объяснение должно учитывать исходные 2 моль O2.
Почему нельзя считать продукт по избытку?
Избыток не превращается полностью, когда другой реагент закончился. Расчёт по нему завышает продукт. Допущение о полноте реакции и все дополнительные условия берите из задания, а не добавляйте автоматически.
Рядом
Соседние страницы каталога
Дальше — весь каталог задач: поиск по названию, темы и фильтры.